中和反应的定义(初中必背的化学方程式)

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1.知识点:中和反应及其应用

【知识】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。其实质是酸性溶液中的H+与碱性溶液中的OH﹣结合生成水(HO)。如图所示:

常见的中和反应有:

NaOH+HCl=NaCl+H2O，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，

氢氧化钙+硫酸=硫酸钙+2H2O，

H2SO4+ba (oh) 2 = baso4 ↓(白色沉淀，不溶于硝酸)+2h2o。

具体操作步骤:以向氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示:

即先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞试液(使溶液呈红色)，然后用橡胶滴管慢慢滴加稀盐酸，不断搅拌溶液，直至溶液颜色刚好变为无色。其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅消失，既能说明中和反应的进展，又能说明反应完全；但不能说明是否滴加过多酸性溶液使试液呈酸性(因为酚酞溶液不能使酸性溶液显色)。事实上，还有许多其他方法来检查中和反应是否正在进行(或完成)。例如:

1.用pH试纸检测:一般中和反应进行时，反应前后溶液的pH值会发生变化。用pH来检测中和反应是否在进行，是最直接的方法。

2.利用温度检测的方法:一般来说，中和反应是放热的(但放热反应不一定是中和反应，如燃烧等。).因此，可以通过检测溶液的温度是否升高来推断中和反应的进度和完全性。

至于中和反应的应用，主要有以下四点:

1.改变土壤的酸碱度:根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱度，有利于植物的生长。比如近年来空气体污染导致酸雨，有机物分解过程中会产生有机酸，矿物质风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于农作物生长；所以人们在土壤中撒入适量的熟石灰来中和土壤的酸性。同时促进微生物的繁殖，当土壤中的钙离子增加时，可以促进土壤胶体的凝结，有利于团聚体的形成，还可以为植物生长提供钙。

2.工厂废水的处理:工厂废水往往是酸性或碱性的，如果直接排放会造成水污染，所以需要进行一系列的处理。碱性废水需要用酸中和，酸性废水需要用碱中和。比如硫酸厂的废水含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰进行中和处理(生成硫酸钙沉淀和水)。

3.医学上用:人的胃液中含有适量的盐酸(即胃液的pH值为0.9 ~ 1.5)，能帮助消化食物；但如果吃多了，胃会分泌大量的胃酸，造成消化不良，让人感觉不舒服。这时候医生会让你口服一些碱性药物，让碱和多余的胃酸反应生成无毒的中性物质。例如，含有氢氧化铝的片剂可以处理过量的胃酸，并产生氯化铝和水。另外，被蚊子叮咬后，蚊子会在人的皮肤内分泌蚁酸，会使皮肤红肿。如果你在患处涂抹一些碱性物质(如

4.调节溶液的酸碱度:在科学实验中，溶液的pH值要始终控制在一定的范围内。如果溶液的酸性或碱性太强，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH值。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，考察学生对中和反应及其应用的理解和掌握程度。以及阅读、分析、推断和传递知识的能力。而且经常结合“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及用途、碱的化学性质及用途、溶液pH值的测定、化学反应过程中的能量变化、复分解反应及其发生条件、物质的推断与鉴别、化学方程式的书写、相关实验操作(或现象、结论)”等相关知识进行综合考查..有时，它们是分开检查的。有选择题，填充空题，实验探究题，计算题。中考重点是考察学生阅读、分析实验、问题情境或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握，以及运用这些知识分析和回答相关实际问题的能力。当然，有时候会根据给定的表达式，评估表达式的正确性。或者注意事项等。特别是中和反应的定义及其操作过程(包括判断反应是否正在进行)、相关反应现象及化学方程式的书写、前三应用、知识迁移能力的考查是近年来中考的热点话题，也是该知识考查的重中之重。

【解题方法】要答好这类题，首先要了解和记忆中和反应及其应用等相关知识。然后根据给定的实验、问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验，仔细分析问题的含义(或实验、图表的信息)等各种信息资源，联系起来进行综合分析，仔细探究推理，并根据问题，

1.中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。但是，不能说盐和水的反应是中和反应。因为非金属氧化物和碱也能形成盐和水(如二氧化碳和澄清石灰水的反应)，所以不是中和反应；还有酸和金属氧化物的反应，也能生成盐和水(如稀盐酸除锈的反应)，但不是中和反应。

2.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应。

3.在中和反应实验中，由于酸和碱的溶液一般是无色的，它们之间反应的现象并不明显，所以有些试剂或仪器(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等。)经常用来帮助我们判断反应是正在进行还是刚刚完成。

2.知识点。溶液的酸碱性与pH值的关系

【知识】溶液的酸碱性与pH值的关系如图:

具体内容是酸性溶液的pH值小于7；中性溶液的pH值= 7；碱性溶液的pH值大于7。可以简单记住:“小酸大碱中的7”；其含义是:“pH 7为碱性，pH = 7为中性。”而其中的“小酸大碱”也可以暗示“pH值越低，溶液的酸性越强；pH值越高，溶液的碱性越强。”

【命题方向】该考点的命题方向主要是考察学生对溶液酸碱度与pH值关系的理解和掌握，或者对相关问题的回答能力等。命题方式是根据溶液的酸碱度来推断溶液的酸碱度，或者根据溶液的酸碱度来推断溶液的酸碱度，有时还会对给定的表达式进行判断或评价。有时，需要进行错误分析，等等。有选择题，fill 空题，实验探究题。中考重点是考察学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液酸碱度与pH值关系的理解和掌握。特别是对溶液酸度与pH值关系的应用能力和知识迁移能力的考查，是近年来中考的热点。当然，

【解题方法】要想答好这类题，首先要了解和记忆溶液酸碱度与pH值的关系等相关知识。然后根据给定的实验、问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能，仔细分析题意(或实验、图表的信息)等各种信息资源，进行综合分析，仔细探究、推理，再根据题型要求对症下药。

3.知识点。溶液酸碱度的测定

【知识点掌握】测定溶液酸碱性的方法有很多种，最常用的方法是用酸碱指示剂和pH试纸进行判断。具体判断方法如下:

1.酸碱指示剂的使用方法:

先取少量待测溶液置于试管中，然后滴几滴紫色石蕊试液于其中，摇匀；如果溶液变红，则溶液呈酸性；如果溶液不变色，则溶液为中性；如果溶液变成蓝色，那么溶液是碱性的。同样，无色酚酞试液可滴入待测溶液中进行测定。但此时只能确定溶液的碱度(酚酞试液变红)，而不能确定溶液的酸性或中性(因为酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的)。

2.pH试纸的使用方法:

首先，用干玻璃棒(或胶头滴管)蘸取少量待测溶液，滴在置于干玻璃皿或白瓷板上的干pH试纸上；然后，将试纸上显示的颜色与标准比色图对比，得到待测溶液的pH值。当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值为7时，溶液呈中性；当pH > 7时，溶液呈碱性。

另外，酸溶液或碱溶液的酸碱性也可以根据酸或碱的其他化学性质来确定。例如，将导线插入溶液中，如果出现气泡，则该溶液为酸性溶液；等等。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，考察学生对溶液酸碱测定方法的理解和掌握。以及实验方案的设计、实验操作及注意事项、溶液酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂及其性质等相关问题的分析、推断和表达能力、知识的迁移能力等。而且，它常常与这些相关知识等联系在一起。进行全面检查。提出就是结合这些相关知识设计相应的综合题目等。通过分析、推理和探究，学生可以选择或回答有关溶液酸碱性测定的实际问题，有时根据溶液酸碱性的测定方法推断溶液的酸碱性，有时对给定的表达式进行科学的判断或评价，等等。有选择题、填空空题和实验探究题。中考的重点是考察学生对实验、问题情景或图表信息的阅读和分析能力。以及对溶液酸碱性测定方法的理解和掌握。特别是实验方案的设计，实验操作和注意事项的考核，知识迁移能力的考核，是近几年中考的热点，当然也是中考该知识的重中之重。

【解题方法】要答好这类题，首先要了解和记忆溶液酸碱度的测定方法等相关知识。然后根据给定的实验、问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能，仔细分析题意(或实验、图表的信息)等各种信息资源，链接起来进行综合分析，仔细探究、推理，再根据题型要求对症下药。

一、中和反应及其应用

1.两个概念

中和反应:酸和碱形成盐和水的反应。

盐:由金属离子和酸离子组成的化合物。

2.对中和反应的理解

(1)中和反应是酸和碱之间的反应。反应后必然形成盐和水，但盐和水的反应不一定是中和反应。比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成氯化钠(盐)和水，但不是中和反应。

(2)酸碱反应时，反应现象往往不明显。首先，在氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞，然后滴盐酸。滴加盐酸时，边加边摇，直到红色刚好褪色。用酚酞在碱性时变红，中性时无色来判断反应是否刚刚结束。

3.中和反应的应用

它主要改变中和反应后溶液的酸碱度。比如在酸性土壤中加入熟石灰，会降低土壤的酸度，有利于农作物的生长。胃酸的主要成分是盐酸。胃酸过多的患者可以服用一些碱性药物(如以氢氧化铝为主要成分的胃舒平)来中和多余的胃酸。

二、溶液pH-pH的表达方法

1.溶液的酸碱度称为溶液的pH值，通常用pH来表示。

2.pH值与溶液酸碱性的关系

当pH=7为7时，溶液呈中性；当pH > 7时，溶液呈碱性；当pH < 7时，溶液呈酸性。

pH值越低，溶液的酸性越强；pH值越高，溶液的碱性越强。

3.测定方法

用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上。与标准比色卡比较，得到溶液的pH值。用这种方法测得的pH值是一个整数。

(1)pH试纸不能直接浸入待测溶液中，以免产生杂质。

(2)不要将pH试纸弄湿，否则测得的pH值会不准确(如果是酸性溶液，测得的值会过大；如果是碱性溶液，测量值太小)。

(3)测试气体的酸碱性时，可将试纸弄湿后再使用。

4.理解溶液pH值的意义。

(1)化工生产中的许多反应都必须在一定pH值的溶液中进行。

(2)一般来说，作物适合在pH值为7或接近7的土壤中生长。

(3)测定雨水的酸碱度，知道空气体的污染。

(4)通过测量人体内或体外液体的酸碱度，可以知道人体的健康状况。

5.几个注意事项

(1)注意酸碱性的区别:溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检查溶液的酸碱性。溶液的酸碱度称为溶液的pH值，常用pH试纸来测定溶液的pH值。

(2)为增加酸性溶液的pH值，可向溶液中加入碱性溶液；为了降低碱性溶液的pH值，可以向溶液中加入酸性溶液。当酸性或碱性溶液被稀释时，酸性溶液的pH值会增加并趋近于7，但不会等于或大于7；碱性溶液的pH值会变小，接近7，但不等于或小于7。

(3)酸性溶液必须是酸性的，但酸性溶液不一定是酸性溶液，例如NaHSO4的水溶液就是酸性溶液；碱性溶液必须是碱性的，但是碱性溶液不一定是碱性溶液，例如Na2CO3的水溶液。