氧气用途(初三化学氧气知识点)

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一、命题规律:

高频考点:(10年11考)

中频测试中心:(10年2次测试)

二、考试要求:

了解氧气的主要物理性质和用途。

认识化学反应。

认识氧和普通物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)之间的氧化反应

测试地点，氧气的物理性质

二、氧的化学性质

第三，氧气的使用

四。测试地点，反应类型

三、考试方法

1.考察实验现象的准确描述。

2.考查对实验过程和现象的分析。

在考察氧的性质时，助燃性多以描述氧中物质反应的形式来考察。这种化学性质有时涉及氧气的物理性质和可以帮助呼吸的化学性质。另外，化学反应和分解反应的概念也是中考经常涉及的一些知识点。失分最多是现象描述型的题目。

4.知识点:

1.氧的成分:由氧组成的简单物质。

2.氧的组成:一个氧分子由两个氧原子组成。

3:氧气的物理性质

不溶于水，其密度略高于空气体。液氧和固态氧是浅蓝色的。工业制氧方法:液体空气体分离-物理变化。

考点4:氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生反应，在反应中提供氧气，是一种常用的氧化剂，具有氧化性、助燃性和助燃性。。可用于呼吸，是常见的氧化剂。

(1)与一些非金属单质反应

(1)木炭在氧气中燃烧(氧气可以用火星重新点燃木条)

点燃

现象:发出白光，发热，产生气体使石灰水浑浊。

表达式:C+O2 = = = = CO2

(2)硫磺

点燃

现象:在空气体中燃烧，硫磺在空气体中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放出热量；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；散发热量

表达式:S+O2 = = = = SO2

注意:提前放少量水吸收SO2，防止空气体污染；

C+O2= C+O2= S+O2= P+O2= H2+O2=

(2)与一些简单金属发生反应。

Fe+O2= Mg+O2= Al+O2= Cu+O2=

5]氢气在空气体中燃烧的现象(点燃爆炸性气体):纯氢气在空气体中悄然燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；如果不纯的氢气被点燃，很可能会爆炸；可燃气体或可燃粉尘与空气体混合，遇明火可能爆炸！

(3)镁

点燃

现象:在空气体(或氧气)中燃烧:发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

表达式:Mg+O2 = = = = MgO

(4)电线

现象:在氧气中燃烧:燃烧剧烈，火花四溅，产生黑色固体，放出热量。在这个实验中，必须在集气筒中充入少量的水或在瓶底铺上一层细沙，以防止溢出的熔体撑破瓶底。

表达式:Fe+O2 = = = = Fe3O4

注意:烧铁时应在气瓶底部放少量水/细沙。目的:防止溢出的高温熔体使瓶底开裂。

金属丝在氧气中燃烧的实验很容易失败。可能的原因有哪些？

(1)有铁锈、油漆等。在金属丝表面上；

(2)收集的氧气浓度太低；

(3)火柴一点着，就把铁丝放进气瓶里。火柴会消耗大量氧气，电线缺氧烧不起来；

(4)当火柴即将燃尽时，迅速将铁丝放入气瓶底部。产生的热量会使氧气膨胀，从气瓶口逸出，所以电线不能燃烧。

(3)与某些氧化物反应

一氧化碳+氧气=

⑦一氧化碳CO和O2的现象是:蓝色火焰。

表达式:一氧化碳+氧气

二氧化碳

(4)与有机物反应

C2H5OH+O2= CH4+O2= C6H12O6+O2=

⑧甲烷CH4和O2的现象是:蓝色火焰。

表达式:甲烷+氧气

二氧化碳和水

5:氧气的利与弊

1.有害方面:食物腐败，钢铁生锈；

2.优点:酿酒、醋、呼吸。

6:氧气的使用

焊接、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢。

测试位置:反应类型

1.化学反应:两种或两种以上的物质转化成另一种物质的反应。

2.化学反应:以“多”变“一”为特征。形式:A+B+…→ C。

3.氧化反应:物质与氧气的反应；

4.氧化反应注:这里的“氧”不能用“氧”代替，因为氧既包括元素氧，也包括化合物中的氧。