六大无机强酸(高锰酸为什么不是六大强酸)

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1.盐酸HCl

1.盐酸，俗称盐酸，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸，常因含有FeCl3等杂质而略呈黄色。刺激性气味和酸味。常用的浓盐酸质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3，该物质的浓度约为12.0mol·L-1。

注:浓盐酸易挥发，敞口处HCl质量减少，而溶剂质量不变，溶液中溶质质量分数减少。浓硫酸有吸水性，放在敞开的位置可以吸收空气体中的水。溶剂的质量增加，溶液中溶质的质量分数减少。

2.盐酸的第一次发现:公元800年，信奉伊斯兰教的阿拉伯化学家/炼金术士贾比尔·伊本·哈扬首次将氯化钠和硫酸混合制备盐酸。

3.盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈和制造药物(如盐酸麻黄碱和氯化锌)。人的胃液中也含有少量的盐酸来帮助消化。

4.盐酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。浓盐酸试剂瓶打开时，瓶口会观察到白雾。是因为浓盐酸瓶挥发出来的氯化氢气体与空气体中的水蒸气接触形成小滴盐酸，所以在打开的瓶口处形成白雾，而不是白烟。在化学中，“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液滴。

(2)浓盐酸腐蚀性强。使用时注意安全。

(3)盐酸的普适性:①改变指示剂的颜色；(2)与金属反应制备氢气；(3)与金属氧化物反应生成相应盐和水；④与盐反应生成另一种酸和另一种盐。

(4)可还原性

①4HCl(浓缩)++MnO2

Mncl2+2h2o+Cl2 ↑(实验室生产的氯)

② 2kmno4+16HCl(浓缩)= 2kcl+2mncl2+5cl2 ↑+8h2o本文来自化学自习室！

③ NaClO+2HCl = NaCl+Cl2 ↑+H2O(氯的返反应)

(5)强酸制弱酸:CH3COONA+HCl = CH3COOH+NaCl

5.工业盐酸:H2+Cl2

然后用水吸收2HCl，并在合成塔中完成。

6.实验室盐酸:2NaCl (S)+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑。

7.离子反应中的分解与不分解:浓盐酸的浓度为37%~38%，溶液主要以离子的形式存在，所以写离子方程式时浓盐酸要分解。如浓盐酸和共加热产生氯气，4HCl(浓)++MnO2

mncl2+2h2o+Cl2 = 4h++2cl-+MnO2的离子方程式

Mn2++Cl2↑+2H2O .

2.硫酸硫酸

简介:

1.无水硫酸为无色粘稠油状液体，为二元无机强酸。实验室常用的浓硫酸有酸味，溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，物质浓度约为18.4mol·L-1。

2.浓硫酸打开瓶盖后瓶口上方无明显现象。

3.硫酸的第一次发现:硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼金术士贾比尔通过蒸馏硫酸亚铁晶体获得硫酸。

4.硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、提炼石油和金属除锈等。由于浓硫酸的吸水性，在实验室中常被用作干燥剂。

5.浓硫酸的特性及应用

(1)浓硫酸是吸收剂，可用作干燥剂。如果浓硫酸长时间暴露在空气体中，会吸收空气体中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数降低。浓硫酸可以干燥不与之反应的气体，如O2、H2、CO2等。，但不能干燥NH3。能与之反应的物质。

(2)浓硫酸脱水。它可以从纸张、木材和皮肤(都由碳、氢和氧等元素的化合物组成)中吸收水分，并产生黑炭。因此，使用浓硫酸时要格外小心。如果不慎将浓硫酸接触到皮肤或衣服上，应立即用大量清水冲洗，然后涂抹3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液。

c 12h 22 o 11 = = 12C+11H2O；C+2H2SO4(浓缩)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)浓硫酸具有强腐蚀性。使用时注意安全。

(4)浓硫酸的稀释作用:浓硫酸溶于水时，会放出大量的热量。这是因为硫酸与水结合形成水合物过程中释放的热量大于分子扩散过程中吸收的热量。因此，稀释浓硫酸时，千万不要将水倒入浓硫酸中。而是将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。

注意:稀释浓硫酸时，一定要沿着容器壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。可以简单记为12字真言:“酸入水，沿器皿壁缓缓倒，不断搅动”。如果将水倒入浓硫酸中，由于密度小，漂浮在硫酸的上面，硫酸溶解时释放的热量不易散失，使水沸腾，带着酸四处飞溅，容易发生事故。

(5)浓硫酸在常温下可以钝化铁、铝等金属。

(6)浓硫酸的强氧化性和酸性

①浓硫酸加热时能与除金、铂以外的所有金属反应生成高价金属硫酸盐，一般还原为二氧化硫。

铜+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

在上述反应中，硫酸表现出强氧化性和酸性。

(2)热浓硫酸能把碳、硫、磷等非金属元素氧化成它们的高价氧化物或含氧酸，它们本身又被还原成二氧化硫。

C+2H2SO4(浓缩)

CO2 ↑+ 2so 2 ↑+ 2H2O；

硫酸+硫酸(浓缩)

2SO2↑+2H2O

2p+5h2so4(浓缩)= 2h3po4+5SO2 =+2h2o

在这种反应中，浓硫酸只表现出氧化作用。

③与其他还原性物质反应。

浓硫酸有很强的氧化性，所以在实验室不能用来制备硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体。

H2S+H2SO4(浓缩)= SO2+2h2o2hbr+H2SO4(浓缩)= BR2+SO2+2h2o2hi+H2SO4(浓缩)= I2+SO2+2h2o。

(7)作为催化剂

①制备乙烯时催化剂的原理:

CH3CH2OH

C2H4↑+H2O

副产物醚是2CH3CH2OH。

CH3CH2OCH2CH3+H2O

净化:杂质为CO2、SO2和H2O，可用NaOH溶液除去，然后用浓硫酸干燥。

【提示:要去除中性气体中的酸性气体，可用强碱溶液或碱石灰吸收。例如，C2H4中的混合CO2和SO2被NaOH溶液吸收并除去。也可以用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液去除。】

收集:用引流法收集。

检查:溴水或酸性KMnO4溶液(褪色)。

②制备乙酸乙酯时，使用CH3COOH+C2H5OH作为催化剂。

CH3COOC2H5+H2O

浓硫酸作为催化剂和脱水剂。

③甲苯和浓硝酸在浓硫酸中加热生成炸药TNT:

④酯的水解，用稀硫酸作催化剂CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+ CH3CH2OH

(8)铅蓄电池(浓硫酸作为电解液)

(负极—铅，正极—氧化铅，电解液—浓硫酸)

总反应:PbO2+Pb+2h2so4 = 2pbso4+2h2o

放电:

负极:Pb+SO4 2-2e-= PbSO4

阴极:PbO2+4h++SO4 2-+2e-= PbSO4+2H2O

[放电时，在二氧化铅电极上发生还原反应，在铅电极上发生氧化反应。充电时，在二氧化铅电极上发生氧化反应，在铅电极上发生还原反应。】

充电:阴极:PbSO4+2h++2e-= Pb+H2SO4

阳极:硫酸铅+2h2o-2e-=氧化铅+硫酸+2h+

5.工业硫酸生产:

①二氧化硫的制备(流化床炉):24FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3

②将水中的二氧化硫溶解成亚硫酸(接触室):2SO2+O2。

2SO3

③硫酸氧化得到硫酸(吸收塔):SO3+H2O = H2SO4。

6.离子反应中的分解与不分解:浓硫酸和浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。

比如浓硫酸用铜片加热，不能写成:Cu+4h+SO4-= cuso 4+SO2 ↑+ 2H2O；浓硫酸不拆解的话，应该是:Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2 ↑+2H2O。

解释:浓硫酸中几乎没有水，不能电离，以分子形式存在；这个反应生成的水被浓硫酸吸收，所以生成的CuSO4也不能被电离。

3.硝酸硝酸盐

1.硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸通常是黄色的，因为溶解了NO2。质量分数为69%的硝酸是常用的浓硝酸。98%以上的硝酸称为发烟硝酸。

2.硝酸的首次发现:公元8世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在蒸馏硝石时发现并制造了硝酸。同时，他也是盐酸、硫酸和王水的发现者。

3.浓硝酸的特性及应用；

(1)浓硝酸不稳定，容易受热或光分解。

硝酸

O2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

(2)强氧化

① 3feo+10hno3(稀释)= 3fe (NO3) 3+no =+5h2o

硝酸具有强氧化性和酸性。

②金属与硝酸反应

Cu+4NO3(浓缩)= Cu+4HNO3) 2+2NO2 ↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀释)= 3Cu (NO3) 2+2NO =+4H2O

注意:浓硝酸与Cu反应时，如果Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸会变稀，其还原产物为NO，最后应得到NO2和NO的混合气体。利用氧化还原反应中总的增价和减价相等的守恒定律，可以求解Cu、HNO3与混合气体之间的数量关系。

③非金属与硝酸反应。

C+4NO3(浓缩)= CO2+4NO2+2H2O，

S+6NO3(浓缩)= H2SO4+6NO2 ↑+2H2O。

③钝化

常温下，冷的浓硝酸和浓硫酸能在铝和铁表面形成致密的氧化膜，阻止酸和金属的进一步反应。这种现象叫做钝化。事实上，钝化也是硝酸强氧化性的一种表现。利用金属铝和铁的这一特性，我们可以用铝或铁制成的容器来盛浓硫酸或硝酸。

(4)铁与稀硝酸的反应

稀硝酸与少量铁反应:Fe+4NO3(稀)= Fe+4HNO3) 3+NO =+2H2O

稀硝酸与过量铁的反应:3Fe+8HNO3(稀)= 3Fe (NO3) 2+2NO+4H2O

⑤硝基苯

(6)蛋白质的变色反应是浓硝酸，只能使含苯环的蛋白质变黄。

(7)硝酸酯硝酸可与醇酯化生成相应的硝酸酯。

(8)甲苯和浓硝酸在浓硫酸中加热生成炸药TNT:

(10)硝酸与纤维素反应生成硝化纤维素。

以浓硫酸为催化剂，纤维素与硝酸反应制备硝酸纤维素；

5.工业硝酸

4NH3+5O2

No+6H2O(反应条件:800℃，以铂铑合金为催化剂)

2NO+O2=2NO2

硝酸+H2O=硝酸+硝酸

6.离子反应中的分解与不分解:浓硝酸应分解。

例如浓硝酸与铜的反应:Cu+4NO3(浓)= Cu+4HNO3) 2+2NO2 ↑+2H2O，写出的离子方程式为:Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2 ↑+2H2O。

7.离子共存的问题

在水溶液中，NO3-是非氧化性的，但当水溶液中存在大量H+时，NO3-表现出很强的氧化性，如在含有H+和NO3-的溶液中，它不能与Fe2+、S2-、I-、SO32 -和BR-等还原性离子共存。

8.利用电子得失守恒可以进行硝酸的计算。