溶解度怎么算(溶解度s的表达式)

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饱和溶液和不饱和溶液

1.概念

1.溶液的定义:一种或几种物质分散在另一种物质中形成均匀稳定的混合物称为溶液。

2.解决方案的特征

(1)均一性:溶液各部分的成分和性质完全相同。

(2)稳定性:是指当外界条件(温度、压力等。)和溶剂量不变，溶液长时间放置不会分层或析出固体或气体。

饱和溶液和不饱和溶液

1.概念

(1)饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂中不能溶解一定质地的溶液，称为该溶质的饱和溶液。

(2)不饱和溶液:在一定温度下，能在一定量的溶剂中继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液。

2.饱和溶液和不饱和溶液的含义是表示“一定的温度”和“一定量的溶剂”，它们可以相互转换:

饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液。

固体的溶解度和溶解度曲线

1.概念

在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时，溶解的溶质的质量称为该物质在该次溶解中的溶解度。

2.影响固体溶解度的因素

(1)溶质和溶剂本身的性质

(2)温度

3.溶解度曲线

(1)溶解度曲线的意义

①溶解度曲线表示一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化。

②溶解度曲线上的每一点表示溶质在一定温度下的溶解度。此时溶液一定是饱和的。

③两条曲线的交点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在这个温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④溶解度曲线底部的点表示该温度下的溶液为该物质的不饱和溶液。

⑤溶解度曲线上方的点表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，即溶液中存在未溶解的溶质。

(2)溶解度曲线的变化规律。

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，一般表现为曲线“斜率”较陡，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响较小，说明曲线的“斜率”比较“平缓”，如氯化钠；少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，说明曲线的“斜率”减小，如熟石灰。

结晶的方法:

(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或暴晒或在风的作用下)使溶剂蒸发，使溶液的不饱和溶液转化为饱和溶液，然后不断蒸发溶剂，使溶质从溶液中沉淀出来。适用范围:溶解度不受温度变化影响的物质，如氯化钠。

(2)冷却结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热饱和溶液，使溶质从溶液中结晶出来。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

五

溶解度知识点

概念:

1.固体物质的溶解度是指在一定温度下，一种物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的克数。除非另有说明，溶解度通常是指物质在水中的溶解度。

2.气体的溶解度通常是指在一定温度下，气体(其压力为1个标准大气压)溶解在1体积水中的体积。

通常在室温下(20度):

溶解度在10g/100g水以上的物质称为可溶性物质；

溶解度在1~10g/100g的水称为可溶性物质；

溶解度为0.01g~1g/100g水的物质称为微溶物质；

溶解度小于0.01g/100g水的物质称为不溶性物质。

可见，溶解是绝对的，不溶是相对的。

影响溶解度的因素；

一种物质是否溶解，其溶解能力一方面取决于物质的性质；另一方面也与温度、溶剂种类等外界条件有关。在相同条件下，有些物质易溶，有些物质难溶，即不同物质在同一溶剂中溶解度不同。通常，将一种物质溶解于另一种物质的能力称为溶解度。比如糖溶于水，而油不溶于水，也就是它们在水中的溶解度不同。溶解度是溶解度的定量表达。

气体的溶解度也与压力有关。压力越大，溶解度越大，反之亦然。温度越高，气体的溶解度越低。

溶解度曲线:

1点钟

溶解度曲线上的每一点都表示物质在一定温度下的溶解度。

第二行

溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化。

根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3交点

两条溶解度曲线的交点表示两种物质在该点所示温度下的溶解度相同，两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

大多数固体的溶解度随着温度的升高而增加，如硝酸钾；有些固体的溶解度不受温度影响，如盐；少数物质的溶解度随着温度的升高而降低，如氢氧化钙。

& gt& gt& gt& gt实例分析(供参考)

一、灵活运用溶解度概念解决问题

【例1】在t1℃时，20克水最多可溶解15克X，在t2℃时，50克水最多可溶解30克Y，X和Y的溶解度关系为

A.X & gtY B . X & ltY.x = y.d .无法确定。

【解析】根据题意:本题对溶解度的概念做了另一种抽象理解，即物质在一定量的溶剂中所能溶解的最大质量，表示溶液已经达到饱和。根据溶解度的定义，物质X的溶解度应为:15g/20g×100g = = 75g；物质Y的溶解度应为:30g/50g× 100g = = 60g。值得注意的是，如果本题对溶解度的定义没有深刻的理解，很容易错选选项A。因为X和Y物质对应的温度不同，所以溶解度无法比较。所以，这个问题的答案是:d .

【例2】在一定温度下，将物质A的水溶液(不含结晶水)分成两等份。在第一部分中加入9g物质A，搅拌均匀，1g固体不溶；从第二种溶液中蒸发40g水，回到初始温度，溶液刚好饱和(没有A沉淀)，则物质A在该温度下的溶解度为

A.40g B. 20g C. 8g D .无法计算

【解析】从题意分析可知，此题包含两个隐含条件:(1)将40g水在分成等份的溶液中蒸发，刚好能形成饱和溶液；(2)蒸发40g水，刚好可以溶解9-1 = = 8g的物质A，因此，本义可以翻译为:在一定温度下，将8克物质A(不含结晶水)溶于40克水中，形成饱和溶液。试求物质A在这个温度下的溶解度。显然，问题意义的转换给解题带来了极大的便利。直接的答案是:8g/40g× 100g = = 20g。

所以，这个问题的答案是:b。

二、灵活应用解题作文知识解决问题

【例】将一克20%的盐溶液变成10%的溶液，可采用以下方法

A.加入0.8克水b .加水使溶液质量为2A。

c .蒸发水分，析出0.1克固体盐。

d、加入2克5%的盐溶液。

【解析】本题是考察溶液组成知识的综合测试。解决这个问题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。

对于A:加入0.8A后溶液中溶质的质量分数为:(A×20%)/(A+0.8A)==11.1%

b:加水后溶液中溶质的质量分数为:(A×20%)/2A==10%

c:对于蒸发水，0.1A克固体盐沉淀后，溶质的质量变成原来的一半，但溶液的质量变成A-0.1a = 0.9a，所以溶液中溶质的质量分数必须大于10%。

d:加入2克5%的盐溶液后，溶质的质量分数为:

(A×20%+2A×5%)/(A+2A)==10%

根据以上综合分析，答案为B和d。

第三，灵活运用溶解度概念

解决结晶问题的计算

【例题】两种化合物A和B的溶解度曲线如图。需要通过结晶从A和B的混合物中提取A(不考虑A和B共存对其溶解度的影响)。

(1)取50克混合物，溶于100克热水中，然后冷却至20℃。如果A沉淀而B未沉淀，混合物中B的质量分数(B%)最多不应超过。(写出推理和计算过程)

(2)取W克混合物，溶于100克热水中，然后冷却至10℃。如果A还需要沉淀而B没有沉淀，请写出这两种情况下混合物中A的质量分数(A%)应满足的关系(表示为W，A，B，在横线上填答案即可)

当w

当w >: A+b，A%时

【解析】(1)20℃时，若B不析出，则此溶液中B的质量不得超过20g。由于A和B的总质量为50g，此时A的质量超过30g，大于其溶解度。a沉淀，符合题意。

即50g× b% ≤ 20g，即:B%≤40%或b% < 40%。

(2)使A沉淀而B不沉淀，至少:A%==a/(a+b)，因为w :A/W；