氢氧化铜的化学式()

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最近很多同学向大师请教酸碱盐的知识。小伙伴们等了很久了。今天大师为大家准备了干货。总结了初中化学中酸、碱、盐的知识点。你要好好学习~

一、酸和酸的普遍性

根据酸的定义，电离时产生的所有阳离子都是H+。酸由氢离子和酸离子组成。

1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途。

2.酸的共性:盐酸HCl硫酸H2SO4

酸性紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢Zn+2 HCl = ZnCl 2+H2↑Zn+h2so 4 = znso 4+H2↑。

碱+酸→盐+水fe2o 3+6h cl = 2 FeCl 3+3 H2 ofe 2 o 3+3h2so 4 = Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水NaOH+HCl = NaCl+H2Ocu(OH)2+h2so 4 = cuso 4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸agno 3+HCl = AgCl+HNO 3 bacl 2+h2so 4 = baso 4+2 HCl

注:(1)在‘金属+酸→盐+氢’中，酸通常是指稀硫酸和稀盐酸，而不是浓硫酸或硝酸。由于浓硫酸或硝酸具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气，而生成水；是指金属活性序列表中‘氢’前的活性金属不能代替‘氢’后酸中的氢。

(2)通过金属与酸的反应导出金属活性序列表:

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

在金属活性序列中，金属位置越高，活性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸是吸收剂，通常用作干燥剂。硫酸也是脱水的，对皮肤或衣服的腐蚀性很强。稀释浓硫酸时，一定要沿着容器壁慢慢将浓硫酸注入水中，并不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。如果在浓硫酸中注入水，水的密度小，会浮在硫酸上。溶解时释放的热量会使水立即沸腾，导致硫酸液体四处飞溅，容易发生事故。

二、碱和碱的普遍性

定义:电离过程中产生的所有阴离子都是OH-离子。碱由金属离子(或铵离子)和氢氧根离子组成。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途

2.碱的普遍性

使碱性紫色石蕊试液呈蓝色，无色酚酞试液呈红色。氢氧化钠使紫色石蕊试液呈蓝色，无色酚酞试液呈红色。氢氧化钙使紫色石蕊试液呈蓝色，无色酚酞试液呈红色。

酸性氧化物+碱→盐+水2 NaOH+CO2 = na2co 3+H2OCA(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O

酸+碱→盐+水NaOH+HCl = NaCl+H2OCA(OH)2+h2so 4 = caso 4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注:(1)只有可溶性碱才能与某些非金属氧化物反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。大多数酸性氧化物能溶于水，并与水结合形成酸。

(2)盐和碱反应时，两者都必须是可溶的，其中一个产物是沉淀，反应才能进行。

(3)写出碱与某些金属氧化物反应的化学方程式。

有些人发现写这种反应的化学方程式非常困难。为此，我们可以先写出非金属氧化物与水反应生成含氧酸的化学方程式，再写出含氧酸与碱交换组分的乘积。这两个公式合并成一个化学方程式。例如，三氧化硫与氢氧化钠反应:

三。常见的盐及其性质

1.盐的常见定义:能离解金属离子(或NH4+)和酸离子的化合物。

注意:此时的盐不是指盐，盐的主要成分是NaCl。

2.精制盐的纯化除去不溶性杂质，得到的精制盐还含有可溶性杂质如氯化镁和氯化钙。

(1)实验步骤:溶解、过滤、蒸发。

(2)实验仪器

过滤蒸发

注意:①蒸发皿是可以直接加热的器具，液体体积不要超过蒸发皿的2/3。

(2)溶解时，用玻璃棒搅拌，以加快溶解速度。

(3)加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

(4)蒸发皿内固体较多时停止加热，利用余热蒸发滤液。如果滤液不能完全蒸发，停止加热。

3.盐的化学性质:

盐+金属→盐+金属CuSO4+Zn = znso4+Cu

盐+酸→盐+酸+bacl2+H2SO4 = baso4 ↓+2hcl

盐+碱溶液→盐+碱+3NaOH+FeCl3 = 3NaCl+Fe (OH) 3↓

盐+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl = AgCl+nano3

注:在金属活性序列表中，只有前面的金属才能从它们的盐溶液中置换后面的金属。而钾、钙、钠与盐溶液的反应比较特殊，这里不要求。

第四，定义置换反应

发生的本质

1.复分解反应及其发生条件

复分解反应定义为两种化合物相互交换组分形成另外两种化合物的反应。

通式:AB+CD=AD+CB

两种物质在溶液中互相交换离子。如果产品中有沉淀、气体析出或水生成，则可能发生复分解反应。

2.碱与酸性氧化物的反应不属于复分解反应。

5.记忆酸、碱、盐的溶解度。

酸、碱、盐溶解度的记忆公式:氨、钾、钠、钡、钙在碱中是可溶的。

硝酸钾铵，所有这些都是可溶性盐。

硫酸盐不溶性钡和铅；氯化物不溶银汞，碳酸盐不溶，除钾、钠和铵外，其他不溶。

不及物动词几种常见离子的检验

1.1的检查。氯离子

操作实验现象、实验结论和化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于稀硝酸的白色沉淀。所得样品含有Cl-AgNO3+KCl = AgCl+Kno3。

2.SO42-离子的检查:取少量试样于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有不溶于稀硝酸的白色沉淀。所得样品含有SO42-BA(NO3)2+h2so 4 = baso 4↓+2 HNO 3。

3.Co32-离子的检查:在试管中取少量样品，滴加稀HCl，将产生的气体引入澄清石灰水中，产生无色气体，使澄清石灰水浑浊。样本中含有Co32-。

k2co 3+2 HCl = 2k cl+CO2 ↑+ H2O CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

4.测试NH4++:将少量待测物质置于干净的试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，会有气体使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

5.稀盐酸和稀硫酸的鉴别——取少量待测液体于两个干净的试管中，在每个试管中滴入几滴BaCl2溶液。有白色沉淀的原液为稀硫酸，无现象的原液为稀盐酸。

七、记忆常用元素，

原子团的化合价公式:

(正价)钾钠银一氢，二钙镁钡锌，铝，硅，磷五氮化物。

负价:氟、氯、溴、碘；负化合价:氧和硫。(可变正价):铜汞一两，铁二三，碳二四，硫四六。

(原子团的化合价)

负价:氢氧化物(OH)、硝酸盐(NO3)、氯酸盐(ClO3)、高锰酸盐(MnO 4)；

负价:硫酸盐(SO4)、碳酸盐(CO3)、亚硫酸盐(SO3)、锰酸盐(MnO 4)；

三价:磷酸盐(PO4)；单价:铵(NH4)。

八、记忆常见物质的通用名，

主要成分和化学式

生石灰-Cao熟石灰-Ca (OH) 2石灰石、大理石-CaCO3盐-NaCl烧碱、烧碱-NaOH纯碱、纯碱-Na2CO3小苏打-Nahco3铁锈、赤铁矿-Fe2O3赤铁矿-Fe3O4金刚石、石墨-C干冰-CO2冰。

天然气(甲烷)-CH4醇(乙醇)-C2H5OH乙酸(乙酸)-CH3COOH

九。常见物质的颜色

红色固体-铜、氧化铁、磷(红磷)

黑色固体-碳、氧化铜、四氧化三铁、氧化铁、二氧化锰

白色固体-KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等。

深色固体-高锰酸钾黄色固体-S

蓝色固体-硫酸铜5H2O蓝色沉淀-氢氧化铜

红棕色沉淀-不溶于酸的Fe (OH) 3的普通白色沉淀-baso4，AgCl

溶于酸并释放出使澄清石灰水浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3和CaCO3溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2和Al(OH)3等不溶性碱的沉淀。

蓝色溶液-CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2和其他含Cu2++的溶液

绿色溶液——feso 4、FeCl2等含Fe2+的溶液。

黄色溶液——含Fe3++的溶液，例如——FeCl3、Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3。

补充以下反应方程式:

1.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O蓝色沉淀消失。

2.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O变成蓝色溶液。

3.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓产生蓝色沉淀。

4.氢氧化钠与氯化铁溶液的反应:3 NaOH+FeCl 3 = Fe(OH)3χ+3 NaCl有红棕色沉淀。

确定溶液的酸碱度-用指示剂，溶液的pH值-用pH值来表示。

干燥剂的选择

1.浓硫酸可以干燥:酸性气体(如CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等。)中性气体(如H2、O2、N2、CO)。碱性气体(如NH3)不能干燥。

2.氢氧化钠固体、生石灰和碱石灰可以干燥:碱性气体(如NH3)

中性气体(如H2、氧气、N2、一氧化碳)※不要干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、SO3、二氧化氮、氯化氢等)

3.无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色，可以检查水的存在，吸收水蒸气。