氢氧化钠和二氧化硫反应(二氧化硫氢氧化钠反应方程式)

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NaOH在无机化学中的作用

氢氧化钠(俗名苛性钠、苛性钠、苛性钠)在常温下是一种白色晶体，具有很强的腐蚀性。易溶于水，溶解时放出大量热量。其水溶液呈强碱性，具有碱的性质，能使酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝，甲基橙试液变黄。

1．酸性氧化物都可跟NaOH反应生成含氧酸盐和水或生成酸式盐：

少量CO2: CO2+ 2NaOH == Na2CO3，

过量CO2: CO2+ NaOH == NaHCO3

少量SO2: SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O，

过量SO2: SO2+ NaOH == NaHSO3

SO3+ 2NaOH == Na2SO4+ H2O，

P2O5+6 NaOH == 2Na3PO4+3H2O

二氧化硅+2氢氧化钠= =二氧化硅+ H2O

2．强酸或弱酸都可跟NaOH反应生成盐和水；多元弱酸过量时，还会生成酸式盐：

H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O

HClO+ NaOH==NaClO+H2O

H2SO3+ 2NaOH ==Na2SO3+ 2H2O，

硫酸+氢氧化钠= =亚硫酸氢钠+H2O

H2S + 2NaOH == Na2S+ 2H2O，

H2S + NaOH == NaHS+ H2O

H2SiO3+ 2NaOH ==Na2SiO3+ 2H2O

3．铵盐能与NaOH溶液反应放出气体：

NH4+OH-NH3 ↑+ H2O(NH4+的特征测试反应)

4．NaOH作为沉淀剂可与许多金属离子发生反应生成各种颜色的沉淀：

Mg2++2OH-= = Mg (OH) 2↓(白色沉淀不溶于过量的NaOH)

Al++3OH-= = Al (OH) 3↓(白色沉淀可以溶解在过量的NaOH中)

Zn++2OH-= = Zn (OH) 2↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)

Fe2++2OH-= = Fe (OH) 2↓(白色沉淀不溶于过量的NaOH，静置后变成灰绿色，最后变成红棕色)

Fe3++3OH-= = Fe (OH) 3↓(红棕色沉淀不溶于过量的NaOH)

Cu2++2OH-= = Cu (OH) 2↓(蓝色沉淀不溶于过量的NaOH)

G++OH-= = Agoh↓(白色沉淀不溶于过量的NaOH，沉淀易变成深棕色)

5．酸式盐都可跟 NaOH溶液反应：

(1)强酸盐，例如NaHSO4，nah so 4+NaOH = = na2so 4+H2O(h++ oh-= = H2O)

(2)弱酸盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠、磷酸二氢钠等。

碳酸氢钠+氢氧化钠==碳酸钠+H2O(碳酸氢钠-+羟基-= =碳酸氢钠-+H2O)

NaHS+NaOH = = Na2S+H2O(HS-+OH-= = S2-+H2O)

nah 2 po 4+2 NaOH = = na3po 4+2H2O(h2po 4-+2OH-= = PO43-+2H2O)

(3)能与阴离子和阳离子反应的酸盐，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、NH4HSO3等。

过量NaOH:Ca(HCO 3)2+2 NaOH = = na2co 3+2H2O+CaCO3↓

Ca2 ++ 2hc O3-+2OH-= = CO32-+2H2O+CaCO3↓

NaOH不足:Ca(HCO 3)2+NaOH = = nah co 3+H2O+CaCO3↓

Ca2++HCO3-+OH-== H2O+CaCO3↓

Mg(HCO 3)2+4 NaOH = = na2co 3+2H2O+Mg(OH)2↓

NH4HSO3+2NaOH== =(加热)Na2SO3+2H2O+NH3↑。

6．两性化合物都可跟NaOH反应：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2

Al2O3+2OH-+3H2O ==2[Al(OH)4]-，Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]-

ZnO+2OH-+H2O ==[Zn(OH)4]2-，Zn(OH)2+2OH-== [Zn(OH)4] 2-

7．铝、硅单质能与NaOH反应放出气体：

2Al+2OH-+6H2O = = 2[Al(OH)4]-+3h 2↑，Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑

8．非金属单质与NaOH发生歧化反应：

简单的卤素，如Cl2(吸收残留的氯并从溴苯中除去溴)

Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，Br2+2NaOH==NaBrO+NaBr+H2O

单质S(洗涤卡在试管中的硫磺)3S+6NaOH(热量)==Na2SO3+2Na2S+3H2O

9．非金属氧化物与NaOH发生歧化反应或归中反应：

2 NO2+2 NaOH = =亚硝酸钠+亚硝酸钠+H2O

NO+NO2+2NaOH== 2NaNO2+H2O

10．某些复杂的反应NaOH作为碱性溶液参与反应：

例如，将碘水滴入亚硫酸钠的碱性溶液中，碘水褪色；

SO32-+I2+2OH-===SO42-+2I-+H2O

在卤水中加入次氯酸钠和少量氢氧化钠可以去除Fe2+、Fe3+等。：

2Fe 2 ++ ClO-+4OH-+H2O = = = Cl-+2Fe(OH)3↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓