ch3coona是什么物质(ch3coona是什么)

ch3coona是什么物质(ch3coona是什么)1.弱电解质的电离平衡 电离平衡也是一种动态平衡。当溶液的温度和浓度发生变化时,电离平衡会移动,符合勒查特莱原理。它的规则是 (1)浓度:浓度越大,电离度越小。稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓…

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1.弱电解质的电离平衡

电离平衡也是一种动态平衡。当溶液的温度和浓度发生变化时,电离平衡会移动,符合勒查特莱原理。它的规则是

(1)浓度:浓度越大,电离度越小。稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会降低。“更薄,更离子化”的简称。

(2)温度:温度越高,电离度越大。因为电离是一个吸热过程,当温度升高时,平衡向右移动。是“它变得越热,它变得越电离”的缩写。

(3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,使CH3COO -的浓度增加,平衡向左移动,电离度降低;当加入稀盐酸时,平衡也会向左移动。

(4)可反应的物质:如果在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡会右移,电离度增加。

2.电离常数(电离平衡常数)

以CH3COOH为例,

k的大小可以衡量弱电解质电离的难易程度,k只与温度有关。对于多元弱酸(以H3PO4为例),它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1、K2、K3。它们的关系是K1≫K2≫K3,所以多元弱酸的强度主要由K1决定。

【例1】下表给出了几种常见弱酸的电离方程式和电离平衡常数(25℃)。

A.温度升高,k降低。下列说法正确的是()

B.在0.1mol·L-1 ch 3 cooh溶液中加入少量冰醋酸,C (H+)/C (CH3COOH)会降低。

C.物质的量和浓度相等的溶液的pH关系为ph (Na2CO3) >: pH(CH3COONa)>pH值(磷酸三钠)

答案b

3.电离平衡移动和电离平衡常数K与离子浓度的关系

[实施例2]在0.1mol·L-1ch 3 cooh溶液中存在以下电离平衡:

对于天平系统,下列说法正确的是()

A.加水时,天平反向移动。

b .加入少量NaOH固体,平衡前进

C.加入少量0.1mol·L-1盐酸,溶液中C (H+)减少。

d .加入少量的CH3COONa固体,向平衡和积极的方向移动

答案b

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