五水硫酸铜的相对分子质量(铜与浓硫酸反应的方程)

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珍惜水资源——蓝星上的生命之源

爱护水资源

(节约用水；防止水污染)

1.水污染物的来源:工业污染、农业污染和生活污染。

2.防止水污染的一些具体措施:

(预防为主，治疗为辅；加强水质监测)

(1)工业“三废”应综合利用，处理达标后排放。

(2)农业推广使用农家肥，合理使用化肥和农药。

(3)生活污水应集中处理，达标后排放。(比如不要用含磷的洗衣粉。)

3.一些节约用水的具体措施:

(1)提高水的利用效率。

(2)使用新技术，改革流程，改变习惯。

(3)污水处理后，循环使用。

(4)“一水多用”(用淘米水浇花、冲厕所等。).

水处理

1.自然界中的水:通常是混合物。

2.水的净化

(1)水的净化效果由低到高依次为静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的是蒸馏；兼具过滤和吸附功能的净水剂是活性炭(可以吸附水中的悬浮物，溶解在水中的色素和异味，但不能降低水的硬度)。

(2)过滤操作仪器:带铁环的铁架、漏斗、玻璃棒、烧杯。

操作要点:“一贴两低三靠”

粘住:滤纸粘住漏斗内壁；

低:滤纸边缘低于漏斗口边缘；滤纸边缘以下；

取决于:装有待过滤液体烧杯靠近玻璃棒；玻璃棒靠近三层滤纸的中间；

下漏斗嘴靠近烧杯内壁。

滤纸与漏斗内壁之间有气泡:减慢过滤速度。

两次过滤后浑浊的原因:滤纸损坏；滤液高于滤纸；接收滤液的烧杯不干净。

玻璃棒的作用:排水。

(3)自来水厂净化水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、加药、消毒等步骤，而没有蒸馏、煮沸等步骤。在净化水的方法中，只有加药消毒是化学变化，其余都是物理变化。

(4)硬水和软水

形容词（adjective的缩写）定义:硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水；

软水是不含或含少量可溶性钙和镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水，浮渣多泡沫少的硬水；泡沫多的是软水。

碳（carbon的缩写）硬水软化的方法:蒸馏、煮沸(生活中净化水的方法)、离子交换、化学软化。

D.长期使用硬水的缺点:人长期使用后容易结石；浪费肥皂洗不干净衣服；锅炉容易结垢，不仅浪费燃料，还容易使管道变形，甚至造成锅炉爆炸。

(5)可以认为是纯物质的两种水:蒸馏水和去离子水。

水的成分——转瞬即逝的真理

水的成分

一.水的成分(H2O):

1.电解水实验:(加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性)

(1)实验现象:正负电极上有气泡，经过一段时间后，正负电极收集的气体体积比约为1∶2。而且，当阴性试管收集的气体移近火焰时，气体可以燃烧成淡蓝色火焰；粘有火星的气体进入正极管，可以重燃粘有火星的棍子。

(2)化学反应

(3)检查:

O2——一根带火星的木条放在出风口——木条被重新点燃。

H2——一根燃烧的木条放在煤气出口处——煤气燃烧，产生浅蓝色火焰。

(4)4)O2与H2的体积比小于1/2的原因:氧气比氢气更易溶于水；与氧气反应。

(5)实验结论:

①水由氢和氧组成。(化学反应前后，原子和元素的种类不变)；

②在通电的情况下，水会分解产生氢气和氧气。

③一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

④在化学变化中，分子可以分离，原子不能。

二。氢气(H2)

1.物理性质:无色无味的气体；最低密度气体(向下空气体法)；不溶于水(排水法)

2.化学性质:

可燃性:(化学反应)

[点燃前应检查可燃气体(如H2和一氧化碳)的纯度]

3.现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，产生无色液滴。

4.用途:高能燃料；氢火焰焊接切割金属和熔炼金属。

三。物质分类

基本概念:

单质:由同一种元素组成的纯物质称为单质。

化合物:由不同元素组成的纯物质称为化合物。

氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧，叫做氧化物。

化学式和化合价——舌尖上的化学

化学式和化合价

一、化学式

1.化学式:用元素符号和数字的组合来表示物质组成的公式。

2.化学式的含义:以水的化学式H2O为例。

①表示物质:表示物质水。

②这种物质的元素组成:水由氢和氧组成。

③代表这种物质的一个分子:水分子。

④这种物质一个分子的组成:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

【思考】说出符号H，2H，H2，2H2，2H+，2H+，H2O，2H2O的含义。

3.化学式的书写和阅读:

(1)简单物质

(2)化合物

(3)含原子团化合物的读音

①含OH的化合物一般读作“某种氢氧化物”；

②含有NO3、CO3、SO4、PO4等的化合物。根据原子团和另一种元素的名称，通常从右到左读作“某种酸”。

其次，化合价

1.化合价的书写方法:在元素符号或原子团上方标出化合价，先写“+”和“-”，后写数字。

2.要掌握元素的化合价，请注意以下规律:

(1)①金属元素通常显示正价，而非金属元素通常显示负价；

②在化合物中，氢通常表现为+1价；氧显示-2化合价；③单质中元素的化合价为零；

(2)许多元素具有可变的化合价，同一种元素在不同的化合物中可以表现出不同的化合价。

(3)使用化合价的规则是:在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。

(4)掌握常见原子团的化合价。原子是化学反应中相对稳定的原子团，也叫根。

3.常见元素和原子团的化合价(记忆)

化合价的实质是识别金的负单质零。

许多元素有不同的化合价条件和不同的化合价。

+1价钾、钠、氢和银+2价钙、镁、钡和锌

第一，第二铜，第二汞，第三铁+三价金属铝和金

碘-1价氧硫-2价(在由两种元素组成的化合物中)

-单价氢氧化物硝酸盐-二价硫酸盐碳酸盐

-3价是磷酸盐+1价是铵。

4.原子价的应用

(1)写出已知化合价的化学式

书写方法:先简化后正价前跨价标后负价。

(2)求已知化学式的化合价

方法:根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，求解。一般先标常量价元素的化合价，再标可变价元素。

硝酸、磷酸、氧化亚氮、氨、高氯酸、硫酸铜

(3)从原子团的化合价中求元素的化合价。

方法:根据原子团价的代数和等于各元素的正负价，进行求解。

SO42-CO32-PO43-NO3-NH4+r2o 72-hnro 4 nh4no 3

三。相对分子量的计算

1.相对分子质量(Mr):化学式中每个原子的相对原子质量之和。

2.相对分子量的计算类型

(1)计算相对分子量

例:求O2、NH4NO3、Al2(SO4)3、cuso 4·5H2O的相对分子量。

(2)计算物质组成元素的质量比。

方法:质量比=每个原子与总原子质量的比值。

例:求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的质量比。

元素的相对原子质量×原子序数× 100%

(3)计算物质中某一元素的质量分数。

化合价和离子符号的书写(元素化合价的表示方法及其与离子的对应关系)