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二氧化碳
丙(H2)
αH2语
α(二氧化碳)
A
0.010 0
0.010 0
B
0.010 0
0.012 0
C
0.010 0
0.008 0
通过分析上表中的计算结果,可以得出如下结论
(1)同一化学反应中不同物质的平衡转化率。
(2)随着H2浓度的增加,CO2转化率的变化为,H2转化率的变化为。
(3)降低H2的浓度,CO2转化率的变化为,H2转化率的变化为。
【解释】从以上分析可以发现,提高原料气组成中氢气的比例,可以提高二氧化碳的平衡转化率;类似地,增加进料气体组合物中二氧化碳的比例可以增加氢气的平衡转化率。在化工生产中,根据上述原理,往往通过提高一种廉价易得的反应物的浓度来提高另一种昂贵稀缺的反应物的转化率,从而降低生产成本。
[摘要]
结论:当两种反应物参与反应时,增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率,但另一种反应物的转化率会降低。
结论:当两种反应物按方程式的系数比投料时,反应物的平衡转化率在平衡时相等。
【课堂小结】[课程总结]
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