一、制冷剂的相态变化
众所周知，物质有三种状态，就是固态、液态和气态。通常我们把固态的物体叫固体，固体物质内部的分子成有规则的布置，并在一定的晶格节点上振动。液态的物体叫液体，液态物质的分子彼此密集，相对地说是不可压缩，并具有相互移动位置的趋势。气态的物体叫气体，气态物质的分子处于不规则的运动中，其密度甚小，分子之间有一定的空隙，可以压缩，又能均匀地充满任何形状的空间。物质的三种状态，在一定的压力和温度条件下是可以相互转化的。其转化过程分别称为：
1.汽化，物质从液态转变为气态的过程称为汽化。
汽化有蒸发和沸腾两种形式。其中，在液体表面进行的汽化过程叫蒸发，在液体内部产生气泡的剧烈汽化过程叫沸腾。在一定压力下，蒸发在任何温度下都可进行，而沸腾只有液体被加热到一定温度才开始进行。当汽液两相共存并且保持平衡状态时称为饱和状态。此时的蒸汽和液体分别叫做饱和蒸汽和饱和液体，处于饱和状态的压力与温度称为饱和压力与饱和温度。饱和压力与饱和温度总是相互对应的，即一定的饱和压力对应着一定的饱和温度，反之亦然。二者之间的对应关系是：饱和温度愈高，饱和压力也愈高。反之，饱和压力愈高，饱和温度也愈高。这是饱和状态的一个重要特点。
2.冷凝，物质从汽态转变为液态的过程称为冷凝或叫做液化。
汽体的液化温度与压力有关，增大压力，可使汽体在较高的温度下液化。液化的基本方法是降低温度和增加压力。
3.升华，物质由固态直接转变为气态的过程称为升华。
4.凝华，物质由气态直接转变为固态的过程称为凝华。例如空气中的水蒸汽在膨胀阀上结霜时发生的过程。
二、制冷剂的压—焓图及热力性质表
制冷剂的热力状态可以用其热力性质表来说明(常用制冷剂的饱和热力性质表见附表)，也可以用压-焓图来表示。压-焓图(lgP-h 图)是一种以绝对压力的对数值lgP 为纵坐标，焓值为横坐标的热工图表。采用对数值lgP(而不采用P)为纵坐标的目的是为了缩小图的尺寸，提高低压区域的精确度，但在使用时仍然直接从图上读出P的数值即可。
1．压-焓图(lgP-h图)的结构
压-焓图中有两条比较粗的曲线，左边一条为饱和液体线(干度χ=0)，右边一条为干饱和蒸汽线(干度χ=1)，两线交于一点K，且将图分成了三个区域。其中K 称为临界点，饱和液体线左侧为过冷液体区，干饱和蒸汽线右侧为过热蒸汽区，两线之间为湿蒸汽区。
压—焓图中有六种等状态参数线，如图2-3 所示：
①等压线P：水平细直线。
②等焓线h：竖直细直线。
③等温线t：点划线，其在过冷液体区为竖直线，在湿蒸汽区为水平线，在过热蒸汽区为稍微向右下方弯曲的曲线。
④等熵线S：为从左到右稍向上弯曲的实线。
⑤等比容线υ：在湿蒸汽区和过热蒸汽区中，为从左到右稍向上弯曲的虚线，但比等熵线平坦，液体区无等比容线，因为不同压力下的液体容积变化不大。
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