今天给大家分享中考化学必考题型——溶解度曲线，还没中考的同学可以拿来复习，准初三的同学可以收藏，为明年中考做好准备~
必备知识点
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：
4.判断溶液是否饱和的方法：
一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
二、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：
(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(4)单位：g3.影响固体溶解度的因素：(1)溶质、溶剂的性质；(2)温度。4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度/g |
>10 |
10～1 |
1～0.01 |
<0.01 |
物质的溶解性 |
易溶 |
可溶 |
微溶 |
难溶 |
实例 |
NaCl |
KClO3 |
Ca(OH)2 |
CaCO3 |
5.溶解度曲线：(1)当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 (2)温度对固体溶解度的影响规律①大多数物质的溶解度随温度升高而增大(如KNO3)②少数物质的溶解度受温度影响不大(如NaCl)③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)
(3)溶解度曲线的意义及应用
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质(大多数固体物质)的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质(少数固体物质)的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它(极少数物质)的溶解度随温度升高而减小。③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
三、结晶
(1)蒸发结晶
(2)降温结晶法(冷却热饱和溶液法)
练一练
1．分析下表中KCl和KNO3的溶解度数据，回答相关问题。
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
KCl |
27.6 |
34.0 |
40.0 |
45.5 |
51.1 |
56.7 |
KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
(1)在KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较大的是 ；
(2)欲将55g KNO3固体完全溶解，至少需要 g 60℃的水；
(3)KNO3溶液中含有少量KCl，提纯KNO3晶体，宜采用的结晶方法是 ，若要完全提纯KNO3晶体，采用的化学方法是向混合溶液中加入适量的某种溶液，充分反应后过滤，再对滤液蒸发即可，发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)KNO3；(2)50；(3)降温结晶；AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。
2.如表格是甲乙丙三种物质在不同温度下的溶解度(单位g)，如图是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，请结合表格和曲线回答下列问题
0℃ |
30℃ |
60℃ |
90℃ |
|
甲 |
13.3
|
45.8 |
110 |
202 |
乙 |
35.5 |
36.0 |
37.1 |
38.1 |
丙 |
0.18 |
0.16 |
0.12 |
0.08 |
(1)甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是 ；
(2)欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂外还可以采取的方法是 ；
(3)在30℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌。所得溶液的质量约为 g，将此混合物升温到90℃时，以下说法正确的是
A．甲的溶解度变大 B．甲溶液的质量变大 C．溶液中甲的质量分数不变
(4)KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3采取 结晶方法。
【解析】(1)甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；故答案为：甲；(2)欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，除加溶剂外还可以采取的方法是：降低温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：降低温度；(3)在30℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量＝45.8g+100g＝145.8g；将此混合物升温到90℃时，说法正确的是：甲的溶解度变大；甲溶液的质量变大；故答案为：145.8；AB；(4)KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3采取降温结晶方法，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温。
3.分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)A点表示 。
(2)若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法之一： 。
(3)若B点表示60℃时乙物质的 (填饱和溶液或不饱和溶液)，此温度下其溶质的质量分数为 。(结果保留0.1%)
【答案】(1)A℃时，甲、乙两种固体的溶解度相同；(2)加60g甲；(3)不饱和，28.6%。
4．下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
硝酸钾 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
氢氧化钙 |
0.19 |
0.17 |
0.14 |
0.12 |
0.09 |
0.08 |
|
(1)60℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度(填“＞”＝“或“＜”)；
(2)表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 (填化学式)；
(3)20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质最分数为 (结果保留至0.1% )；
(4)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃．此时溶液中溶质的 质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)将氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法有蒸发溶剂，还有 。
【答案】(1)＜；(2)Ca(OH)2；(3)26.5%；(4)减少。(5)降低温度
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