2024化学教学教案

大家好，我是讯享网，很高兴认识大家。化学教学教案

化学教学教案通用15篇

　　作为一名辛苦耕耘的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编收集整理的化学教学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学教学教案1

　　（一）知识目标

　　使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

　　（二）能力目标

　　1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

　　2、培养学生的发散思维能力。

　　（三）情感目标

　　通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

　　教学重点：碱金属元素的`性质以及跟其原子结构的关系

　　教学方法：讨论、讲解、实验相结合

　　教学过程：

　　［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？

　　[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

　　[板书]第三节碱金属元素

　　[板书]一、物理性质

　　指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

　　1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

　　2、递变性（从锂到铯）：

　　①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）

　　②熔点、沸点逐渐降低

　　[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？

　　[板书]二、原子结构

　　请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

　　[板书]

　　1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。

　　2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

　　[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。

　　元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

　　[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

　　[板书]三、碱金属的化学性质

　　[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

　　[板书]1．碱金属与非金属反应

　　[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

　　[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

　　（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）

　　[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

　　点燃

　　（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）

　　点燃

　　[板书]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

　　[板书]2．碱金属与水的反应

　　[演示实验]教材[实验2-10]。

　　[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？

　　(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

　　(3)根据上述实验现象可得出什么结论？

　　教师引导学生小结：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　　（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。

　　（2）锂到钾金属性逐渐增强。

　　[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作业：P40：三、四、五

化学教学教案2

　　课题：离子反应、离子方程式

　　课型：新授课

　　教学目标

　　1、 了解离子反应的含义。

　　2、 了解离子方程式的含义。

　　3、 学会离子方程式的书写。

　　教学重点：离子方程式的书写

　　教学难点：离子方程式的’含义

　　教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

　　书写电离方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

　　第五节、离子反应、离子方程式

　　硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

　　学生观察并回答现象。

　　实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　一、离子反应

　　下列反应那些属于离子反应：

　　⑴ 氧化铜和西硫酸溶液

　　⑵ 锌投入到盐酸中

　　⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

　　⑷ 氢气还原氧化铜

　　关键：① 在溶液中进行（或熔融）

　　② 有离子参与

　　溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

　　1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　两个反应式表示的含义是否一样？

　　3、 表示哪一类物质间的反应？

　　二、离子方程式

　　1、 定义

　　2、 含义：表示一类反应

　　如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ P58，内容

　　三、离子方程式的书写

　　步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒

　　书写下列离子方程式：

　　1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

　　2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

　　3、 氯气通入水中

　　4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中

　　本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

　　《基础训练》P40、9题。

化学教学教案3

　　一、学习目标

　　1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；

　　2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；

　　3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；

　　4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。

　　二、教学重点及难点

　　教学重点：氨气和铵盐的性质；

　　教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。

　　三、设计思路

　　氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。

　　四、教学过程

　　[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。

　　[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。

　　[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。

　　[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的`耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。

　　[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；

　　2. 哈伯的功与过。

　　[板书]一、工业合成氨

　　N2+3H2 2NH3

　　[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。

　　[板书] 二、氨气

　　1.氨的物理性质

　　[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。

　　[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。

　　[实验探究1] 喷泉实验。

　　[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？

　　现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。

　　结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。

　　[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？

　　[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。

　　[实验探究2] 氨水的不稳定性

　　现象：

　　湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

　　结论：

　　氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。

　　[板书]2.氨的化学性质

　　[小结]（1）氨气与水的反应

　　NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。

　　液氨 氨水

　　物质种类

　　粒子种类

　　[实验探究3] NH3与HCl的反应

　　现象：

　　烧杯中出现白烟。

　　解释：

　　浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。

　　（2）氨气与酸的反应

　　NH3+HCl= NH4Cl（白烟）

　　[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？

　　NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）

　　2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

　　[过渡提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？

　　[回答] 氨水中的NH3 H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。

　　[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？

　　[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。

　　[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。

　　[板书] 三、铵盐的性质

　　1.受热分解

　　[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

　　现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。

　　NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH3 + HCl = NH4Cl

　　NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

　　[拓展视野] 由上述反应式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。

　　例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

　　[板书] 2.与碱共热放出氨气

　　[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

　　现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？

　　（1）铵根离子的检验；

　　（2）氨气的实验室制法；

　　（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。

　　[板书] 3.氮肥简介

　　（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。

　　（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。

　　有机态氮肥。如：CO(NH2)2。

　　[问题思考]

　　1.检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。

　　2.能否用浓硫酸干燥氨气？

　　答案：1.用湿润的红色石蕊试纸放到管口 试纸变蓝

　　2.不能 因为氨气能与硫酸反应

化学教学教案4

　　知识目标

　　进一步巩固物质的量浓度的概念

　　使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

　　能力目标

　　通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

　　情感目标

　　通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

　　教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

　　教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

　　教学的方法：启发式

　　教学的手段：多媒体辅助

　　教学的过程：

　　引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的`方法。

　　板书：二、物质的量浓度溶液的配制

　　例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

　　提问：配制的第一步要做什么？

　　板书：1.计算

　　学生计算，教师加以订正。

　　提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

　　板书：2.称量

　　提问：天平使用时的注意事项

　　演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

　　设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

　　讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

　　板书：3.溶解

　　提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

　　演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

　　板书：4.转移

　　讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

　　演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

　　提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

　　板书：5.洗涤

　　演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

　　板书：6.定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

　　提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

　　板书：7.摇匀

　　演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

　　提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

　　不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

　　讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

　　板书：8.装瓶贴签

　　演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

　　小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

　　微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

化学教学教案5

　　一、情感态度与价值观

　　1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

　　2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。

　　3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。

　　二、教学设计思路

　　重点：相对分子质量、有关化学式的’计算

　　难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的计算

　　关键：化学式、化学式的意义

　　本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和 → 相对分子质量的计算（定义） → 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等 → 练习。

　　教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。

　　这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。

　　新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示。分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。

　　有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。

　　教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。

　　建议补充给商品标签，进行有关计算的练习。

化学教学教案6

　　一、教学章节

　　第一节 分子

　　二、教学目的

　　1、知识目标

　　（1） 分子的概念

　　（2） 分子概念的运用

　　（3） 混合物和纯净物

　　2、能力目标

　　通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力。

　　3、德育目标

　　通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。

　　三、教学重点、难点、疑点及解决方法

　　1、重点

　　（1） 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。

　　（2） 通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。

　　2、难点

　　建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

　　3、疑点

　　（1） 如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？

　　（2） 混合物与混合物有何区别？

　　4、解决办法

　　联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。

　　四、课时安排

　　1课时

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴

　　六、教学步骤

　　（一）分子

　　我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？

　　1、实验碘的受热和冷却

　　现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。

　　2、100mL酒精和100m L水混合在一起。

　　现象：混合后，酒精和水的总体积小于200mL 。

　　分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。

　　2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。

　　在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。

　　在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。

　　那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？

　　+3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

　　同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

　　我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质量大约是3*10-26Kg。

　　那分子还可以再分吗？

　　分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。

　　但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。

　　物质三态相互转化的本质：

　　气态时，分子间距离最大，液态，固态。

　　4、①分子的体积很小，质量非常小。

　　②分子是不断地运动的。

　　③分子间有一定间隔，“三态”。

　　④有些物质是由分子直接构成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和纯净物：

　　在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。

　　什么是纯净物，混合物。

　　1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气

　　2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

　　我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的.物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。

　　例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。

　　第三章 分子和原子

　　第一节 分子

　　一、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的基本性质：小、动、距、构、分

　　（1） 分子在不停的运动。

　　（2） 分子间有一定间隔。

　　（3） 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

　　（4） 发生物理变化，分子没变化；发生化学变化，分子有变化。

　　（5） 分子在化学变化中是可分的。

　　（6） 分子体积非常小。

　　（7） 分子的质量非常小。

　　二、混合物和纯净物

　　1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气

　　2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

化学教学教案7

　　化学变化的初步概念。 能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质

　　情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

　　教学重点：物质的变化与性质

　　教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别

　　教学方法：探究—归纳总结法

　　教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]

　　课时安排：1课时

　　教 学 设 计二次备课 新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

　　一、化学变化和物理变化： [介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

　　观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等

　　2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;

　　3、实验后，物质的物质的色、态、味等;

　　思考：物质变化前后，是否生成了其他物质? [实验1-1]水的沸腾

　　[实验1-2]胆矾的粉碎

　　[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应

　　[实验1-4]大理石与稀盐酸反应

　　观察并记录实验现象、填表： 实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成

　　1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的’水液态的水无

　　1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无

　　1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有

　　1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有

　　【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

　　结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化

　　得到：1、定义

　　2、化学变化的基本特征

　　3、化学变化常伴随的现象

　　4、物理变化和化学变化的联系

　　[课堂练习]

　　二、化学性质和物理性质：

　　1、化学性质：

　　2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等

　　(1)熔点和沸点

　　熔化：固态变成液态

　　熔点：熔化的温度

　　沸点：液态变成气态

　　(2)密度：某种物质单位体积的质量

　　(3)颜色、状态、气味

　　[实验1-5]闻气味的方法

　　[课堂练习] 【课堂小结】

　　【作业布置】

　　【板书设计】 课题1 物质的变化与性质

　　一、化学变化和物理变化 1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

　　2、化学变化的基本特征：有其他物质生成

　　3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

　　4、联系

　　二、化学性质和物理性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

　　2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

化学教学教案8

　　一、教学目的：

　　1.了解钠的物理性质、结构及用途

　　2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

　　3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

　　4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

　　二、教学重点：

　　钠的化学性质

　　三、教学用品

　　学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

　　教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

　　四、教学方法：

　　实验探究法

　　五、教学过程

　　［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

　　［板书］第二章碱金属

　　［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)

　　［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

　　［板书］第一节钠

　　［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

　　［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

　　[板书]一、钠的物理性质

　　颜色状态硬度熔点密度导电性

　　［展示］用玻管截取的钠的样品。

　　[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）

　　[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）

　　［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的.钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

　　[板书]二、钠的化学性质

　　1.钠与氧气等非金属反应

　　［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末

　　［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）

　　[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？

　　［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

　　［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

　　［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)

　　［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。

　　2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）

　　［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

　　［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

　　[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

　　［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?

　　(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)

　　［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

　　[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？

　　［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

　　［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

　　［投影］1.钠为什么会浮在水面上?

　　2.钠为什么会熔化成一个小球?

　　3.小球为什么会在水面上游动?

　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

　　5.保存钠的无色液体是否是水?

　　［学生讨论及回答］

　　［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

　　[板书]2.钠与水反应

　　［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

　　［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

　　［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。

　　[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

　　［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

　　2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

　　［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

　　2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:

　　［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

　　［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

　　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

　　3.钠有哪些用途?

　　［板书］二、钠的存在及用途

　　［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

　　2.钠的用途

　　a.制过氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

　　c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高压钠灯

　　［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

　　［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。

　　2.钠着火以后能否用水来灭火?

　　3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

化学教学教案9

　　【学习目标】

　　知识与技能:过程与方法:

　　⑵通过反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。

　　情感、态度与价值观:

　　本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构 元素周期律”之后,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的`化学能是现代能量的主要来源,这一节知识在工农业生产,科学技术研究和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。

　　【温故知新】

　　(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应?

　　(回忆、思考)化学反应的本质是什么?

　　【课堂研讨】

　　(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗?通过课本p32,请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?

　　(自学、思考)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?以能量为纵坐标,画出吸热反应和放热反应的简单示意图。

　　(观察、思考)通过观看实验2-1,表述现象,得出结论,完成下表。

　　实验步骤 实验现象 得出结论 将铝条打磨光,插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管中 反应方程式:

　　该反应为 热反应 用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度

　　(观察、思考)通过观看实验2-2,表述现象,得出结论,完成下表。

　　实验步骤 实验现象 得出结论 将ba(oh)2·8h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中,放在滴有几滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速搅拌混合物。 反应方程式:

　　该反应为 热反应 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 (思考、讨论)中和反应是吸热反应还是放热反应?举例说明什么是中和热?如果要通过实验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题?

　　(讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些?(多多益善)

　　⑤多数化和反应。

　　(讨论、归纳)举例说明常见的

　　吸热反应有哪些?(多多益善)

　　(自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用?

化学教学教案10

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

　　使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　能力目标

　　培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

　　情感目标

　　通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

　　教学建议

　　化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

　　浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

　　关于浓度对化学反应速率的影响：

　　1。联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

　　（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

　　（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

　　2。运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

　　（1）以运动员的投篮作比喻。

　　（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

　　3。动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律———增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

　　4。通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

　　教材分析

　　遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

　　教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的.断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

　　教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

　　本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

　　本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。

化学教学教案11

　　教学目标

　　目标

　　使掌握反应物中有一种过量的计算;

　　使学生掌握多步反应的计算。

　　目标

　　通过计算，训练学生的解题技能，培养学生的能力和分析问题的能力。

　　情感目标

　　通过化学方程式的计算，学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。

　　教学建议

　　教材分析

　　根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在介绍了有

　　关化学方程式的最基本的计算，在介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。

　　把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于过去已学过的知识，提高学生的解题能力。

　　教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的’化学计算知识，使学生在新的计算的同时，复习学过的知识。

　　本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。

　　教法建议

　　有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力 高中政治。

化学教学教案12

　　教学目标：

　　知识与能力：

　　1、认识分子的真实存在；理解分子的基本特征；

　　2、学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别。

　　过程与方法：

　　本课题的教学，主要采用教师的讲解、演示与学生的探究、观察相结合的方法进行授课。

　　情感、态度与价值观：

　　1、培养学生认识物质的可分性的观点。

　　2、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理的能力。

　　教学重、难点：

　　重点：

　　认识分子是客观存在的，是构成物质的微观粒子；认识分子的特征。

　　难点：

　　从微观角度认识物质的变化。

　　教学过程：

　　设疑激思，发现问题：

　　1、香水为什么会散发出怡人的香味？

　　2、湿衣服为什么在阳光下干的比较快？

　　3、白糖放在水里为什么不一会就没了，而水变甜了？发现问题。将化学与现实生活联系起来，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。提出研究主题。从与教学内容有内在关系的素材中，抽取有启发性的情节，提出富有思考性激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。

　　新课学习：

　　活动与探究一：物质的微粒性

　　1、【教师讲解】分子和原子概念的发展简史。

　　【得出结论】物质是由微小的粒子――分子、原子等构成的。

　　2、【出示图片】ａ、隧道显微镜拍摄的苯分子照片；b、通过移动硅原子构成的文字。

　　【得出结论】分子、原子是真实存在的。

　　3、【教师举例】说明微观的粒子聚在一起构成宏观物质。边听、边看得出结论：物质是由肉眼看不见的极其微小的粒子构成的。微观的粒子聚在一起构成宏观物质。

　　活动与探究二：分子的特征

　　１、【思考问题】水是由水分子构成的，为什么水分子看不见，水却能看见？

　　【得出结论】分子的体积和质量都很小。

　　2、【演示实验】品红在水中扩散

　　【思考问题】水为什么能变红？

　　【出示图片】不同温度下水分子的运动

　　【得出结论】分子在不断的运动着。温度升高，分子运动的速度加快。

　　3、【思考问题】50ml水+50ml酒精=100ml液体，正确吗？等式“1+1=2”成立吗？

　　【演示实验】水与酒精的.混合

　　【得出结论】分子间有间隔

　　想象、理解分子有多小。

　　运用新知识，解释生活中的现象。通过实验与探究认识分子的体积和质量很小，分子在不断的运动，分子间存在间隔。

　　活动与探究三：用分子的观点解释物理变化与化学变化的本质

　　1、【思考问题】前面我们做过水蒸发和水电解的实验，请同学们思考：水蒸发和水电解一样吗？为什么？

　　【得出结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化;由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　回顾水蒸发和水电解的实验，讨论、交流、回答。使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识区别物理变化和化学变化。

　　总结归纳：本节课我们主要学习了物质的微粒性以及分子的特征，从分子的角度深入了解了化学变化和物理变化的区别，知道了分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　分子原子教学反思

　　在讲授化学变化的微观过程时，先给出电解水的微观图示，试图让学生探究以下几个问题：

　　①水分解的过程中出现了哪几种微粒，各几个？

　　②这些微粒中哪些发生了变化，哪些不变？

　　③由此你得出了什么结论？

　　④从中你还获得了哪些信息？

　　但结果学生对微粒模型图不熟悉，回答前两个问题很困难，对后面的问题就更无从入手了。这样尝试之后就把这节课设计成了一节以教师讲授为主的课，只在“分子、原子关系”“物理、化学变化实质及主要区别”等处安排学生交流讨论。力求抓住学生学习心理，紧扣学生认知规律，以学生在哪里会想到什么问题，如何解决为主线。

化学教学教案13

　　主题1 课题1 关注空气质量

　　【学生活动】 阅读知识支持

　　【板书】 3 吸烟——不可小看的污染

　　【讲解】 ：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。

　　【动手空间】 烟草烟雾中有害化学成分的检验

　　① 按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾

　　依次通过各试管。

　　② 检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5L溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2L，用酒精灯加热后，观察发生的现象。

　　③ 检验是否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。

　　④ 检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。

　　【注意事项】 ① 凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要

　　加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。

　　②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。

　　【实验现象】

　　a 在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的.

　　烟雾中含醛类。

　　b 在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟

　　燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。

　　c 在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中

　　含有烟碱。

　　【讲解】烟碱（nictine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。

　　危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。

　　烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。

　　【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？

化学教学教案14

　　一、教材分析：

　　必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

　　苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

　　苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

　　二、学生情况分析：

　　高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的’结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

　　三、具体教学目标：

　　知识与技能目标：

　　能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

　　过程与方法目标：

　　通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

　　以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

　　能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

　　四、教学重点与难点：

　　教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

　　教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

　　教学方法：以化学史为载体的科学探究法

　　五、教学理念与教学方式：

　　20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际

　　出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。

　　根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

　　本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

　　六、教学信息技术

　　依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。

　　教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

化学教学教案15

　　教学目标：

　　一、知识目标：

　　1.了解酸的分类方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

　　3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。

　　二、科学素养目标：

　　从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。

　　教学重点：酸的通性及方程式的书写。

　　教学难点：金属活动顺序表的应用。

　　教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。

　　实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片

　　教学过程：

　　[复习提问]

　　什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。

　　[引入新课]略

　　[讲授新课]

　　一、出示教学目标（投影）

　　二、酸的分类和命名

　　引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：

　　1.酸有几种分类方法?根据是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

　　（由学生代表总结，教师归纳并板书）

　　练习：说出下列各种酸所属类别和名称：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的`通性

　　（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?

　　学生回答后小结（投影）

　　石蕊：变红

　　指示剂─→使

　　│ 酚酞：不变色

　　酸

　　金属 金属氧化物 碱 盐

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

　　(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。

　　以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性

　　1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色

　　2.活泼金属＋酸→盐＋H2

　　(提问)为何要强调活泼二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

　　(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应

　　小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。

　　(投影)金属活动性顺序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失电子能力 强─────→弱

　　活动性 强─────→弱

　　(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)

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